Электролитическая диссоциация, неэлектролиты и электролиты: определения. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты, определения, принадлежность к классам веществ, примеры уравнений диссоциации. Константа диссоциации. Диссоциация слабых кислот на примере муравьиной и сероводородной; диссоциация слабого основания на примере гидроксида аммония: уравнения диссоциация, константы диссоциации слабых кислот и оснований, вывод закона разбавления Оствальда для раствора слабой кислоты и для раствора слабого основания.

Химия — СПбГПМУ, Педиатрический факультет

Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул электролита на ионы (положительные и отрицательные частицы) при растворении их в воде или другом растворителе. Этот процесс возможен только для веществ, которые называются электролитами.

</p>

<h2>Неэлектролиты и электролиты</h2>

📖 Определения

</div>

<ul>

<li><strong>Электролиты</strong> — это вещества, которые в растворе диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.</li>

<li><strong>Неэлектролиты</strong> — это вещества, которые не диссоциируют на ионы в растворе и не проводят электрический ток.</li>

</ul>

</div>

✅ Примеры

</div>

<p><strong>Электролит:</strong> NaCl (хлорид натрия) в воде:</p>

<p><strong>Неэлектролит:</strong> сахар (C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>) в воде.</p>

</div>

<h2>Степень диссоциации (<var>α</var>)</h2>

📖 Определение

</div>

<p>

<strong>Степень диссоциации (<var>α</var>)</strong> — это доля молекул вещества, которые распались на ионы в растворе, по отношению к общему числу молекул вещества.

</p>

</div>

</div>

<ul>

<li><var>n</var> – число молекул, распавшихся на ионы,</li>

<li><var>N</var> – общее число молекул вещества в растворе.</li>

</ul>

<h2>Сильные и слабые электролиты</h2>

⚡ Сильные электролиты

</div>

<p>Вещества, которые почти полностью диссоциируют на ионы (<var>α</var> ≈ 1). Примеры: NaCl, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, NaOH.</p>

<p><strong>Уравнение:</strong> NaCl → Na<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup></p>

</div>

💧 Слабые электролиты

</div>

<p>Вещества, которые частично диссоциируют в растворе (<var>α</var> < 1). Примеры: CH<sub>3</sub>COOH, NH<sub>3</sub>.</p>

<p><strong>Уравнение:</strong> CH<sub>3</sub>COOH ⇌ CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup> + H<sup>+</sup></p>

</div>

<h2>Константа диссоциации (<var>K<sub>d</sub></var>)</h2>

<p>

Для слабых электролитов способность к диссоциации количественно описывается константой диссоциации.

</p>

<var>K<sub>d</sub></var> = <span class="fraction"><span class="top">[ион<sub>1</sub>] ⋅ [ион<sub>2</sub>]</span><span class="bottom">[молекула<sub>0</sub>]</span></span>

</div>

✅ Пример для уксусной кислоты:

</div>

</div>

<h2>Примеры диссоциации слабых кислот</h2>

<h3>1. Муравьиная кислота (HCOOH):</h3>

HCOOH ⇌ H<sup>+</sup> + HCOO<sup>−</sup>

</div>

<h3>2. Сероводородная кислота (H<sub>2</sub>S):</h3>

<p>Диссоциирует в два этапа:</p>

</div>

<h2>Пример диссоциации слабого основания</h2>

<p><strong>Гидроксид аммония (NH<sub>4</sub>OH):</strong></p>

NH<sub>4</sub>OH ⇌ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>

</div>

<h2>Закон разбавления Оствальда</h2>

<p>

Описывает зависимость степени диссоциации (<var>α</var>) от концентрации раствора (<var>C</var>). С разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.

</p>

</div>

💡 Вывод

</div>

<p>Чем ниже концентрация электролита в растворе, тем выше его степень диссоциации.</p>

</div>

Все вопросы раздела: Подготовка к экзамену по химии по билетам прошлого года