Вторые вопросы в билете

Химия — СЗГМУ, Лечебное дело

Вопросы темы

1. Энтальпия как функция состояния. Энтальпия химической реакции. Закон Гесса.
2. Свободная энергия Гиббса. Термодинамический критерий самопроизвольности химической реакции. Формулировка 2 закона термодинамики с использованием энергии Гиббса.
3. Эндэргонические и экзэргонические реакции. Принцип энергетического сопряжения этих процессов в живом организме. Принцип Пригожина и стационарное состояние.
4. Состояние химического равновесия. Влияние температуры, давления, концентрации реагентов и катализатора. Способы смещения равновесия, принцип Ле–Шаталье.
5. Строение молекулы Н2О. Параметры, при которых вода существует в жидком состоянии и особенности жидкого состояния воды. Физико–химические свойства и роль воды в жизнедеятельности организма. Вода – универсальный растворитель газообразных, жидких и твердых веществ.
6. Коллигативные свойства растворов. Давление насыщенного пара, температура кипения и температура замерзания раствора, их зависимость от концентрации раствора.
7. Электролитическая диссоциация веществ с ионными и ковалентными связями, сильные и слабые электролиты. Особенности процессов диссоциации слабых электролитов. Количественная характеристики процесса диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на процесс диссоциации.
8. Основные положения протолитической теории Бренстеда. Кислоты, основания и амфолиты Бренстеда. Сопряженные кислотно–основные пары и их количественные характеристики.
9. Особенности растворов сильных электролитов. Активность иона, коэффициент активности. Ионная сила раствора. Влияние ионной силы фонового электролита на функционирование белков и нуклеиновых кислот.
10. Сущность окислительно – восстановительных реакций. Полуреакции как сопряженные окислительно – восстановительные пары. Количественная мера силы окислителя и восстановителя, ЭДС.
11. Специфика окислительно-восстановительных процессов в митохондриях. Энергетическая характеристика стадий в цепи переноса электронов. Роль АТФ в организме.
12. Роль ОВР как источников энергии для живых организмов. Энергетический обмен в живой природе: хемосинтез и кислородный фотосинтез, аэробный и анаэробный путь окисления питательных веществ. Активные формы кислорода как сильные окислители, их биологическое действие и примеры антиоксидантов.
13. Электродный потенциал и факторы, влияющие на его значение. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. ЭДС реакции и правила составления ОВР с использованием таблицы электродных потенциалов.
14. Сущность реакций комплексообразования. Природа химической связи в них. Комплексообразователи, координационное число, геометрия. Лиганды, их типы, дентатность лигандов. Первичная и вторичная сфера комплексов.
15. Состав и строение первичной сферы. Хелаты. Диссоциация комплексных соединений в растворах, константы нестойкости. Применение констант диссоциации при прогнозировании образования, разрушения и направления трансформации координационных соединений.
16. Свободная поверхностная энергия. Факторы, влияющие на свободную поверхностную энергию. Коэффициент смачивания, поверхностное натяжение. Роль поверхностного натяжения в биологии и медицине.
17. Дисперсные системы. Классификация и характеристика объектов по различным признакам. Виды устойчивости дисперсных систем. Электрокинетический потенциал.
18. Гидрофобные коллоиды. Агрегативная и седиментационная устойчивость. Строение мицеллы золя. Золь оксида железа в природных водах. Очистка коллоида методом диализа, основы гемодиализа.
19. Способы коагуляции гидрофобных коллоидных растворов. Нейтрализационный и концентрационный механизмы коагуляции, правило Шульце-Гарди.
20. Способы коагуляции гидрофильных коллоидных растворов, высаливание белков. Гели как пример связно–дисперсных систем, факторы, влияющие на гелеобразование. Специфические свойства гелей, синерезис, примеры гелей в организме.
21. Особенности электронного строения кислорода в различных степенях окисления. Окислительно – восстановительные свойства кислорода, озона и пероксида водорода. Роль кислорода в организме, круговорот кислорода в природе. Активные формы кислорода и их токсичность.
22. Особенности строения атома азота. Аммиак, его строение и химические свойства. Основные, кислотные, комплексообразующие и нуклеофильные свойства атома азота в его соединениях. Кислородные соединения азота. Нитраты и нитриты, их токсичное действие на организм.
23. Особенности строения атомов углерода и его химических связей с элементами – органогенами. Валентные состояния атома углерода. Кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства соединений углерода. Круговорот углерода в природе.
24. Особенности строения атома серы и серосодержащих природных соединений, их роль в организме (цистеин и цистин). Сероводород. Кислородные соединения серы и их свойства. Круговорот серы в природе.
25. Натрий и калий, строение атомов и особенности гидратации катионов, определяющие их содержание во внеклеточной и внутриклеточной среде. Понятие о калий-натриевом насосе.
26. Магний и кальций, строение атомов и особенности гидратации их ионов. Формы существования, местонахождение и роль катионов магния и кальция в организме. Минеральный компонент костной ткани и зубной эмали.
27. Железо, строение атома и характерные степени окисления железа. Окислительно–восстановительные и комплексообразующие свойства соединений этого металла. Ионы железа в природных соединениях.