Протолитические равновесия и процессы

Химия — СПбГПМУ, Педиатрический факультет

Вопросы темы

• Теория электролитической диссоциации. Причина и механизм диссоциации. Неэлектролиты и электролиты. Сильные и слабые электролиты. Активность и коэффициент активности. Ионная сила растворов электролитов. Диссоциация слабых электролитов. Степень диссоциации, константа диссоциации, их зависимость от различных факторов. Связь степени и константы диссоциации (закон разбавления Оствальда).
• Теории кислот и оснований. Протолитическая теория кислот и оснований (теория Бренстеда-Лоури). Сила кислот и оснований. Уравнение диссоциации воды. Ионное произведение воды, его температурная зависимость. Условия нейтральности среды. Кислая и щелочная среда в водных растворах. Расчет концентрации ионов Н+ и ОН- в растворах сильных и слабых кислот и оснований,взаимосвязь между ними. Расчет рН в растворах сильных и слабых электролитов.
• Активная, потенциальная и общая кислотность и щелочность в растворах сильных и слабых кислот и оснований. Биологическая роль катионов водорода и гидроксид-ионов (в энергетике клетки, в кислотно-оснóвном равновесии).рН биологических жидкостей (в норме и предельные значения).
• Гидролиз солей. Причина и следствие гидролиза. Механизм гидролиза солей. Степень гидролиза и факторы, влияющие на нее. Константа гидролиза как разновидность константы равновесия. Вывод константы гидролиза и связь ее со степенью гидролиза солей. Случаи гидролиза: соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием; соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой; соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Реакции среды во всех случаях гидролиза и расчет рН. Гидролиз солей многозарядных ионов. Образование кислых и основных солей при гидролизе. Случаи необратимого гидролиза солей. Роль гидролиза в биохимических процессах (гидролиз АТФ - универсальный источник энергии в организме).
• Электролиты в организме человека. Понятие об электролитном составе крови и водно-солевом обмене в организме.