Химическая термодинамика.

Химия — ПСБГПМУ, Лечебное дело

Вопросы темы

• 1. Предмет изучения термодинамики. Термодинамические параметры. Термодинамические системы.
• 2. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект в изобарном и изохорном процессах. Экзо- и эндотермические процессы. Закон Гесса. Расчет теплового эффекта реакции с помощью следствий закона Гесса.
• 3. Второй закон термодинамики. Энтропийный фактор устойчивости систем. Изменение энтропии при фазовых переходах и в биохимических реакциях.
• 4. Сопряженные реакции. Понятие ведущей и ведомой реакции.
• 5. Определение направления протекания химических и биохимических процессов. Применение свободной энергии Гиббса для определения направления самопроизвольного протекания химических процессов. Учет энтальпийного и энтропийного факторов. Связь изобарно-изотермического потенциала с константой равновесия. Определить знак изменения энтропии в реакции окисления аланина: 2 H2N-CH-COOH(раствор) + 7 O2(газ) → 5 CO2(газ) + CO(NH2)2(раствор) + 5 H2O(ж) (СН3 группа при CH) ΔНр-ции = 1253 кДж/моль. Возможно ли самопроизвольное протекание прямого процесса? При каких температурах следует вести процесс? Каким фактором контролируется возможность протекания процесса?