Первые вопросы в билете

Химия — СЗГМУ, Лечебное дело

Вопросы темы

1. Основные термодинамические понятия: система, фаза, виды систем и их состояний. Экстенсивные и интенсивные параметры состояния. Термодинамические процессы и их характеристики
2. Энергетические характеристики систем и процессов: внутренняя энергия, теплота, работа. Формулировка 1 закона термодинамики для изолированных и закрытых систем
3. Энтропия как функция состояния системы. Факторы, влияющие на значение энтропии. Формулировка 2 закона термодинамики для изолированных систем.
4. Необратимые и обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Термодинамические условия равновесного состояния. Константа химического равновесия, факторы, влияющие на ее величину.
5. Слабые межмолекулярные взаимодействия, их роль в формировании агрегатных состояний веществ. Межмолекулярные водородные связи, их свойства. Роль водородных связей в образовании чистой воды и водных растворов. Значение водородных связей для образования природных структур биополимеров.
6. Вода как слабый электролит. Константа диссоциации и ионное произведение воды. Водородный показатель. Способы экспериментального определения кислотности среды в единицах рН. Границы шкалы рН при комнатной температуре.
7. Осмос и его роль в распределении воды в живых организмах. Осмотическое давление и факторы, влияющие на его величину. Закон Вант – Гоффа. Изотонический коэффициент, его значение для разбавленных растворов.
8. Буферные растворы, их классификация, механизм буферного действия. Уравнение для расчета рН буферных растворов. Область буферного действия. Буферная емкость, ее виды и факторы, от которых зависит ее значение.
9. Буферные свойства растворов аминокислот, пептидов и нуклеиновых кислот, амфотерный характер названных соединений.
10. Роль ОВР в живых организмах. Три типа окислительно-восстановительных процессов в биохимии, аэробное и анаэробное дыхание, фотосинтез, изменение степени окисления элементов в этих процессах.
11. Особенности электропроводности металлов и растворов электролитов. Электродные процессы. Сравнение медного и цинкового электрода. Гальванические элементы, измерение ЭДС реакции.
12. Диффузионный и мембранный потенциалы, причины возникновения, биологические примеры. Факторы, которые определяют величину потенциалов. Потенциал покоя и потенциал действия, возникающие на мембране клетки нервной ткани.
13. Химическая связь в координационных соединениях. Теория валентных связей, геометрия и состояние гибридизации комплексообразователя. Теория кристаллического поля лигандов, низкоспиновые и высокоспиновые комплексы и их магнитные свойства.
14. Отличие хемосорбции от физической сорбции. Универсальность физической сорбции. Почему хемосорбция селективна, необратима и протекает при оптимальной температуре? Начальная стадия ферментативного катализа как пример хемосорбции.
15. Поверхностно-активные вещества, особенности их строения и классификация, гидрофильно-липофильный баланс. Адсорбция ПАВ на границе раздела вода-воздух. Природные и синтетические ПАВ.
16. Дисперсные системы. Молекулярно-кинетические (диффузия, осмос) и оптические свойства. Электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос, потенциалы течения и оседания). Применение этих явлений в медицинском анализе, основы проточной цитометрии.
17. Гидрофильные коллоидные растворы. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ). Зависимость строения мицеллы ПАВ от концентрации, гелеобразование. Липосомы.
18. Особенности растворения биополимеров. Набухание и его виды. Ряды Гофмейстера. Осмотическое давление растворов белков, уравнение Галлера. Понятие об онкотическом давлении крови.
19. Стереоизомерия гидроксикислот. Глицериновый альдегид как стандарт конфигурации D- и L-стереоизомеров. Правила Фишера. Определение оптической активности энантиомеров.
20. Классификация протеиногенных α-аминокислот на основе физико-химических свойств их боковых радикалов. Приведите примеры α-аминокислот каждой группы, их структурные формулы, названия и трехбуквенные обозначения. Образование биполярных ионов. Значения изоэлектрических точек рI.
21. Роль углеводов в энергетическом обмене в живой природе. Пространственное строение моносахаридов: диастереомеры, энантиомеры и эпимеры (на примере глюкозы).
22. Напишите структуры, участвующие в цикло-цепной таутомерии моносахарида глюкозы. Приведите формулы Фишера и Хеуорса глюкозы, назовите каждый таутомер. Объясните явление мутаротации в водном растворе.
23. Напишите уравнения реакций, доказывающих наличие в структуре моносахарида глюкозы альдегидной группы, спиртовых групп (многоатомность) и полуацетального гидроксила. Приведите окислительно-восстановительные реакции на примере глюкозы и фруктозы. Опишите практическое применение продуктов восстановления.
24. Роль моносахаридов в образовании нуклеотидов и нуклеиновых кислот. Цикло-цепная таутомерия D-рибозы и 2’-дезокси-D-рибозы. Аминосахара (D-глюкозамин, D-галактозамин), реакции их алкилирования и ацилирования.
25. Полисахариды: гомо- и гетерополисахариды. Крахмал как гомополисахарид. Экспериментальное обнаружение двух компонентов крахмала - амилозы и амилопектина, их первичная и вторичная структуры. Виды связей между моносахаридными звеньями. Качественная реакция на крахмал. Биологическая роль крахмала.
26. Гомополисахарид гликоген: состав, структура. Виды связей между моносахаридными звеньями. Отличие от крахмала – взаимосвязь структуры и биологических функций.
27. Гомополисахарид целлюлоза: состав, строение, первичная и вторичная структура. Взаимосвязь структуры, физико-химических свойств целлюлозы и биологических функций.