Подготовка к экзамену по химии по экзаменационной программе

Санкт-Петербургский государственный педиатрический медицинский университет, Педиатрический факультет, Санкт-Петербург

64 вопроса билетов с разобранными ответами, карточки и тесты по каждому.

Темы и вопросы раздела

Термодинамика и кинетика химических процессов — 6 вопросов

Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные параметры. Термодинамические функции, функциипроцесса и состояния. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые). Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные, адиабатические). Внутренняя энергия. Работа и теплота – две формы передачи энергии.
Первое начало термодинамики. Энтальпия. Энтальпия реакции. Стандартные условия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Закон Гесса, следствия из него. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
Второе начало термодинамики. Энтропия как мера неупорядоченности системы: термодинамический и статистический подходы к ее определению. Энтропии веществ, их использование для нахождения энтропии реакции. Свободная энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Второе начало термодинамики для изолированных и закрытых систем (при изобарных и изохорных условиях). Определение термодинамической возможности самопроизвольного протекания процесса в закрытой системе при изотермических условиях, роль энтальпийного и энтропийного факторов.
Особенности термодинамики биохимических процессов. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения.
Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции, гомогенные и гетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные). Молекулярность реакции. Скорость реакции (средняя и истинная). Закон действующих масс для скорости реакции. Кинетические уравнения. Константа скорости. Порядки реакции по реагентам и общий порядок. Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядков. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о теории активных соударений. Энергетический профиль реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса. Понятие о теории переходного состояния. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса–Ментен и его анализ.
Химическое равновесие, термодинамическое (в изолированных и закрытых системах) и кинетическое условия равновесия. Смещение равновесия, принцип Ле-Шателье. Константа равновесия: определение, выражение для гомогенного процесса. Особенности выражения констант равновесия гетерогенных реакций. Взаимосвязь между константой равновесия и стандартной энергией Гиббса реакции.

Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов — 4 вопроса

Роль воды и растворов в жизнедеятельности организма. Физико-химические свойства воды, обусловливающие ее уникальную роль как биорастворителя. Растворыв медицине. Роль растворов в жизнедеятельности организма.
Общая характеристика растворов как гомогенных систем. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость жидких и твердых веществ. Тепловые эффекты и термодинамика процесса растворения веществ.
Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация растворенного вещества,молярная концентрация эквивалентарастворенного вещества, мольная доля растворенного вещества, моляльная концентрация растворенного вещества, массово-объемная концентрация растворенного вещества, титр раствора. Формулы перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому.
Коллигативные свойства растворов. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. I закон Рауля для растворов неэлектролитов и электролитов. Относительное понижение температуры замерзания раствора, относительное повышение температуры кипения раствора. II закон Рауля для растворов неэлектролитов и электролитов. Изотонический коэффициент: физический смысл. Криометрия и эбулиометрия, использование их для определения молекулярной массы веществ, значение их в медико-биологических исследованиях. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмолярность. Роль осмоса в биологических системах. Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Тургор, плазмолиз, лизис клеток.

Протолитические равновесия и процессы — 5 вопросов

Теория электролитической диссоциации. Причина и механизм диссоциации. Неэлектролиты и электролиты. Сильные и слабые электролиты. Активность и коэффициент активности. Ионная сила растворов электролитов. Диссоциация слабых электролитов. Степень диссоциации, константа диссоциации, их зависимость от различных факторов. Связь степени и константы диссоциации (закон разбавления Оствальда).
Теории кислот и оснований. Протолитическая теория кислот и оснований (теория Бренстеда-Лоури). Сила кислот и оснований. Уравнение диссоциации воды. Ионное произведение воды, его температурная зависимость. Условия нейтральности среды. Кислая и щелочная среда в водных растворах. Расчет концентрации ионов Н+ и ОН- в растворах сильных и слабых кислот и оснований,взаимосвязь между ними. Расчет рН в растворах сильных и слабых электролитов.
Активная, потенциальная и общая кислотность и щелочность в растворах сильных и слабых кислот и оснований. Биологическая роль катионов водорода и гидроксид-ионов (в энергетике клетки, в кислотно-оснóвном равновесии).рН биологических жидкостей (в норме и предельные значения).
Гидролиз солей. Причина и следствие гидролиза. Механизм гидролиза солей. Степень гидролиза и факторы, влияющие на нее. Константа гидролиза как разновидность константы равновесия. Вывод константы гидролиза и связь ее со степенью гидролиза солей. Случаи гидролиза: соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием; соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой; соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Реакции среды во всех случаях гидролиза и расчет рН. Гидролиз солей многозарядных ионов. Образование кислых и основных солей при гидролизе. Случаи необратимого гидролиза солей. Роль гидролиза в биохимических процессах (гидролиз АТФ - универсальный источник энергии в организме).
Электролиты в организме человека. Понятие об электролитном составе крови и водно-солевом обмене в организме.

Буферные растворы — 3 вопроса

Понятие о буферных растворах. Типы буферных растворов. Механизм действия буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для кислотных буферных растворови оснóвных буферных растворов. Условия применимости этого уравнения. Зона буферного действия и буферная емкость(по кислоте и по щёлочи). Идеальный буферный раствор. Приготовление буферных растворов с заданным значением рН. Расчет изменения рН кислотных буферных растворов (основных буферных растворов) при добавлении сильной кислоты и щёлочи.
Буферные системы крови: гидрокарбонатная, гемоглобиновая, белковая, фосфатная. Состав, уравнение Гендерсона-Гассельбаха для каждой системы в физиологических условиях, соотношение компонентов, механизм действия, буферная емкость. Взаимосвязь гидрокарбонатной и гемоглобиновой буферных систем.
Роль буферных систем крови в организме человека. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Щелочной резерв крови. Ацидоз и алкалоз.

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов — 3 вопроса

Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Константа растворимости Ks (или произведение растворимости ПР). Растворимость (молярная и массовая) малорастворимого вещества. Вывод взаимосвязи между молярной растворимостью и произведением растворимости. Произведение концентраций ионов, правило выпадения осадка. Влияние одноименного иона и постороннего электролита (солевой эффект) на растворимость малорастворимых соединений. Гетерогенные равновесия в организме человека.
Координационная теория Вернера. Комплексные соединения: внутренняя и внешняя сферы, комплексообразователь, лиганды. Дентатностьлигандов и координационное число комплексообразователя. Природа химической связи в комплексных соединениях. Классификация комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Полидентатныелиганды. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУК) и трилон Б. Этилендиаминтетраацетат-ион (edta4−) как полидентатныйлиганд. Взаимодействие edta4− с 2-, 3- и 4-зарядными катионами металлов. Строение хелатов. Основные принципы хелатотерапии, значение в медицине.
Диссоциация комплексных соединений и комплексов. Константы нестойкости комплексов (ступенчатые и общие). Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины). Применение комплексных соединений в медицине.

Коллоидные системы — 6 вопросов

Условия образования коллоидных растворов, их отличие от истинных растворов. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию; по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой; по структурно-механическим свойствам.
Группы методов получения золей – дисперсионные и конденсационные. Способы очистки золей: диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Строение мицеллы золя: агрегат, потенциалопределяющие ионы, ядро, адсорбционный и диффузный слои противоионов, гранула, мицелла. Строение двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов.
Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментация. Седиментационный анализ.
Оптические свойства коллоидных систем. Светорассеяние (уравнение Рэлея, опалесценция, эффект Тиндаля, нефелометрия). Электронная микроскопия.
Прямые (электрофорез, электроосмос) и обратные электрокинетические явления (потенциал протекания, потенциал оседания). Медико-биологическое значение электрокинетических явлений.
Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы седиментационной и агрегативной устойчивости. Коагуляция. Факторы, влияющие на коагуляцию. Порог коагуляции,коагулирующие действие. Правило Шульце-Гарди. Кинетика коагуляции. Скрытая, явная, медленная и быстрая коагуляция. Критический ζ-потенциал. Коагуляция под действием смеси электролитов (аддитивность, антагонизм, синергизм). Взаимная коагуляция. Явление привыкания. Коллоидная защита. Пептизация, способы проведения пептизации. Явление коагуляции в медицине. Биологическое значение дисперсных систем.

Биологически активные высокомолекулярные соединения (ВМС) — 3 вопроса

Классификация высокомолекулярных соединений. Сравнение свойств растворов ВМС и золей. Механизм набухания и растворения ВМС. Зависимость величины набухания от различных факторов. Давление набухания. Осмотическое давление растворов биополимеров. Уравнение Галлера. Онкотическое давление. Оптические свойства растворов ВМС, уравнение Дебая. Вязкость растворов ВМС. Вязкость крови. Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание биополимеров из раствора. Факторы, вызывающие денатурацию белков. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения. Требования к полимерам, используемым в медицине. Применение полимеров в медицине.
Гели и студни–связанно дисперсные системы. Классификация гелей. Характеристика хрупких и эластичных гелей. Способы получения гелей. Процесс гелеобразования (желатинирования). Застудневание. Ограниченное набухание.
Свойства гелей и студней: электропроводность, диффузия и кристаллизация в гелях, давление набухания, контракция, тиксотропия, синерезис, ритмические реакции, иммунодиффузия в гелях. Использование гелей в медико-биологических исследованиях. Проявление свойств гелей в живом организме.

БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — 5 вопросов

Биоорганическая химия– наука, изучающая связь между строением органических веществ и их биологическими функциями. Органическая химия как фундаментальная основа биоорганической химии.
Классификационные признаки органических соединений: строение углеродного скелета и природа функциональной группы. Функциональные группы, органические радикалы. Биологически важные классы органических соединений: спирты, фенолы, тиолы, амины, простые и сложные эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и их производные.
Классификации органических реакций (с примерами) по: характеру разрыва связи (гомо- и гетеро-);характеру атакующего реагента (радикальные, электрофильные, нуклеофильные); структурному признаку (присоединения, отщепления, замещения). Карбокатионы, карбанионы, свободные радикалы. Понятия: субстрат, реагент, реакционный центр. Типы реагентов (нуклеофилы и электрофилы): примеры, способы генерации, факторы, обуславливающие их относительную устойчивость.
Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия как специфическое явление органической химии. Теоретические основы строения органических соединений и факторы, определяющие их реакционную способность.
Взаимное влияние атомов и способы его передачи в молекулах органических соединений. Сопряжение как один из важнейших факторов повышения устойчивости молекул и ионов биологически важных соединений. Виды сопряжения: p,p-сопряжение и p,p-сопряжение. Сопряженные системы с открытой цепьюи замкнутой цепью, энергия сопряжения. Поляризация связей и электронные эффекты (индуктивный и мезомерный). Электронодонорные и электроноакцепторные заместители в сопряженных и несопряженных системах.

Ароматические углеводороды. Гетероциклические соединения — 4 вопроса

Ароматичность, критерии ароматичности. Арены (бензол, нафталин, антрацен, фенантрен). Строение, сравнение ароматичности. Реакции электрофильного замещения (SEAr) в бензольном кольце (галогенирование, нитрование, сульфирование, алкилирование, ацилирование). Механизм SE: σ- и π-комплексы. Заместители I и II рода, правила замещения в бензольном кольце. Химические свойства конденсированных систем.
π-Избыточные и π-недостаточные гетероциклические соединения (пиррол, фуран, тиофен, пиридин). Реакции электрофильного замещения в этих системах. Особенности реакций нитрования, сульфирования и бромирования ацидофобных гетероциклов. Кислотно-основные свойства пиррола. Основные и нуклеофильные свойства пиридина.
Гетероциклы с двумя гетероатомами: пиримидин, имидазол. Гетероциклы с конденсированными циклами: пурин. Строение, электронная роль гетероатомов, Электрофильное и нуклеофильное замещение. Кислотно-основные свойства азотсодержащих гетероциклов.
Биологически важные гетероциклические системы. Понятие о строении тетрапиррольных соединений (порфин, гем). Биологически важные производные пиридина (никотиновая кислота,никотинамид,). Производные 8-гидрооксихинолина – антибактериальные средства комплексообразующего действия. Гидрокси- и аминопроизводные пиримидина (урацил, тимин, цитозин), пуриновые азотистые основания (аденин, гуанин). Алкалоиды. Метилированные ксантины (теобромин, теофиллин, кофеин). Представление о строении никотина, морфина, хинина.

Спирты. Фенолы. Тиолы. Амины — 5 вопросов

Кислотные и основные свойства органических соединений; теории Бренстеда-Лоури и Льюиса. Понятие кислотного центра: ОН, SH, NH, CH-кислоты. Понятие оснóвного центра, n[илиp]-центры и π-центры. Факторы, влияющие на кислотные и основные свойства органического соединения а) природа атома в кислотном / основном центрах; б) сопряжение фрагмента радикала с атомом неметалла кислотного/основного центра; в) характер заместителей (электронодонорных, электроноакцепторных);г) эффект сольватации. Сравнение кислотных свойств соединений разных классов, примеры. Сравнение основных свойств соединений разных классов, примеры.
Спирты: определение, примеры. Классификация, номенклатуры (ИЮПАК, тривиальная). Строение, реакционная способность. Кислотность и основность спиртов (одноатомных и многоатомных). Нуклеофильное замещение в спиртах, механизмы SN1и SN2. Аммонолиз спиртов. Реакция этерификации, механизм. Образование сложных эфиров с различными кислотами: органическими (низшие, высшие); неорганическими. Фармакологическая и биологическая роль сложных эфиров. Элиминирование (реакция отщепления) на примере реакций дегидратации спиртов (первичных и вторичных/третичных). Многоатомные спирты: этиленгликоль, глицерин, инозит. Особенности их химического поведения. Качественная реакция на вицинальныедиолы. Реакция окисления первичных и вторичных спиртов. Окисление химическими окислителями (invitro) и в организме (invivo). Токсикологическое значение спиртов.
Фенолы. Классификация, номенклатуры (ИЮПАК, тривиальная), строение фенолов. Кислотность фенолов. Нуклеофильные свойства фенола: получение простых и сложных эфиров. Качественная реакция на фенольный гидроксил. Реакции электрофильного замещения в фенолах. Окисление фенолов. Многоатомные фенолы (пирокатехин, резорцин, гидрохинон, пирогаллол, флороглюцин). Фенолы и их производные как БАВ.
Тиолы. Классификация, номенклатуры (ИЮПАК, радикально-функциональная). Строение тиолов (сравнение со спиртами). Кислотные свойства тиолов. Алкилирование, ацилирование тиолов. Реакции этерификации, переэтерификации. Особенности окисления тиолов (сульфониевые кислоты). Окисление тиолов с образованием дисульфидов; биологическая роль этого процесса. Тиолы как антидоты.
Амины. Классификация, номенклатуры (ИЮПАК, тривиальная). Строение аминов. Основность и кислотность аминов. Характер изменения оснóвных свойств в рядах алифатических аминов (первичные, вторичные, третичные) и ароматических аминов (первичные, вторичные, третичные; с донорным или с акцепторным заместителем в бензольном кольце). Реакции, иллюстрирующие основность аминов. Амины как нуклеофилы: N-алкилирование и N-ацилирование аминов. Роль реакций ацилирования и алкилирования. Реакции первичных, вторичных и третичных алифатических и ароматических аминов с азотистой кислотой. Диамины (путресцин, кадаверин). Аминоспирты: аминоэтанол (коламин), холин, ацетилхолин. Аминофенолы: дофамин, норадреналин, адреналин. Биологическая роль этих соединений и их производных.

Альдегиды и кетоны — 1 вопрос

Карбонильные соединения (альдегиды и кетоны). Классификация, номенклатуры (ИЮПАК, тривиальная). Строение. Сравнительная реакционная способность альдегидов и кетонов. Механизм реакции нуклеофильного присоединения (AdN) по карбонильной группе. Присоединение воды: гидраты альдегидов и кетонов. Факторы, определяющие устойчивость гидратных форм,роль получившихся продуктов (формалин, хлораль). Взаимодействие с синильной кислотой; гидролиз и восстановление получившихся оксинитрилов. Аналитическая роль реакции с гидросульфитом натрия. Присоединение спиртов: полуацетали и ацетали (межмолекулярное и внутримолекулярное присоединение; полуацетальный (гликозидный) гидроксил). Реакции присоединения-отщепления (Ad-E) по карбонильной группе: взаимодействие с аммиаком, аминами и др. Образование иминов (оснований Шиффа). Биохимическая роль оснований Шиффа. Реакции с участием CH-кислотного центра a-атома углерода альдегидов и кетонов. Альдольно-кротоновая конденсация. Иодоформная проба как аналитическая реакция. Окислительно-восстановительные свойства карбонильных соединений: восстановление альдегидов и кетонов; окисление альдегидов (реакция серебряного зеркала, реакция медного зеркала).

Карбоновые кислоты, их функциональные производные. Липиды — 5 вопросов

Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатуры (ИЮПАК, тривиальная). Физические свойства. Образование водородных связей. Строение карбоксильной группы и карбоксилат-иона как r,p-сопряженных систем. Влияние электроноакцепторных и электронодонорных заместителей в углеводородном радикале (алифатическом и ароматическом) на кислотность. Химические реакции, подтверждающие кислотность: образование металлических (взаимодействие с активными металлами, основными оксидами, щелочами, солями) и аммонийных солей. Реакции нуклеофильного замещения у sp2-гибридизованного атома углерода (карбоновые кислоты и их функциональные производные). Образование ангидридов, сложных эфиров, амидов – и обратные им реакции гидролиза. Роль кислотного и основного катализа. Ацилирующие реагенты, сравнительная активность этих реагентов. Биологическая роль реакций ацилирования.
Непредельные карбоновые кислоты. Особенности реакций электрофильного присоединения в непредельных карбоновых кислотах. Дикарбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, малеиновая, фумаровая. Повышенная кислотность первых гомологов; декарбоксилирование щавелевой и малоновой кислот. Образование циклических ангидридов янтарной, глутаровой, малеиновой кислот. Ароматические карбоновые кислоты. Кислотные свойства. Реакции нуклеофильного замещения (SN) на примере бензойной кислоты. Угольная кислота и ее производные (мочевина,уреиды кислот).
Сложные эфиры (номенклатура). Реакция этерификации, механизм реакции этерификации, реакция переэтерификации. Химические свойства и роль сложных эфиров. Сложные эфиры карбоновых и неорганических кислот, используемые в медицине.
Простые жиры (триацилглицериды). Высшие жирные кислоты как структурные компоненты триацилглицеридов (пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая.). Гидролиз, гидрогенизация, окисление жиров и масел (иодное число, число омыления).
Фосфолипиды. Фосфатидная кислота. Фосфатидилколамины, фосфатидилсерины (кефалины), фосфатидилхолины (лецитины) – структурные компоненты клеточных мембран.

Гидроксикислоты и оксокислоты — 4 вопроса

Поли- и гетерофункциональность как один из характерных признаков органических соединений, участвующих в процессах жизнедеятельности.
Гидроксикислоты. Одноосновные (молочная), двухосновные (винные, яблочная) и трехосновные (лимонная) кислоты. Строение, стереоизомерия гидроксикислот, D- и L-ряды. Химические реакции по гидроксильной и карбоксильной группам. Специфические реакции a-, b- иg-гидроксикислот. Лактоны, лактиды.
Фенолокислоты. Салициловая кислота. Химические свойства как гетерофункционального соединения. Эфиры салициловой кислоты, применяемые в медицине: метилсалицилат, фенилсалицилат, салицилат натрия, ацетилсалициловая кислота, пара-аминосалициловая кислота (ПАСК).
Оксокислоты. Альдегидо- (глиоксиловая) и кетонокислоты (пировиноградная, ацетоуксусная, щавелевоуксусная, α-кетоглутаровая). Кето-енольная таутомерия. Химические свойства как гетерофункциональных соединений.

Аминокислоты — 3 вопроса

Аминокислоты. Классификации с учетом различных признаков: по химической природе радикала и содержащихся в нем заместителей; по кислотно-основным свойствам;по полярности бокового радикала. Номенклатура. Стереоизомерия аминокислот, D- и L-энантиомеры.
Равновесие аминокислот в водном растворе. Химические реакции, иллюстрирующие кислотность и основность аминокислот. Химические свойства a-аминокислот как гетерофункциональных соединений. Образование внутрикомплексных солей. Реакции этерификации, ацилирования, образование иминов, реакция Ван-Слайка. Межмолекулярная или внутримолекулярная дегидратация, дезаминирование при нагревании различных типов аминокислот: α-, β-, χ-аминокислот. Лактамы, дикетопиперазины.
Биологически важные реакции a-аминокислот (дезаминирование, декарбоксилирование, образование пептидов). Качественные реакции на аминокислоты (реакция с нингидрином, биуретовая реакция, реакция с ацетатом свинца, ксантопротеиновая реакция). Пептиды. Строение пептидной группы. Гидролиз пептидов. Роль пептидов.

Углеводы. Моносахариды. Дисахариды — 4 вопроса

Углеводы. Классификация. Моносахариды: пентозы и гексозы, альдозы и кетозы. Стереоизомерия моносахаридов. D- иL-стереохимические ряды: энантиомеры и диастереомеры. Эпимеры. Открытые и циклические формы. Формулы Фишера и формулы Хеуорса. Фуранозы и пиранозы; гликозидный гидроксил,α- и β-аномеры. Цикло-оксо-таутомерия. Мутаротация. Конформация пиранозных форм моносахаридов.
Строение наиболее важных представителей пентоз (рибоза, ксилоза); гексоз (глюкоза, манноза, галактоза, фруктоза); дезоксисахаров (2-дезоксирибоза); аминосахаров (глюкозамин, галактозамин).
Химические свойства моносахаридов: за счет открытой формы (окисление и восстановление, качественные реакции); за счет циклической формы (алкилирование, ацилирование, аминирование, фосфорилирование). Роль этих реакций. Эпимеризация моноз. Виды брожения глюкозы.
Дисахариды. Восстанавливающие (мальтоза, лактоза, целлобиоза), невосстанавливающие (сахароза, трегалоза) дисахариды. Таутомерные превращения восстанавливающих дисахаридов, мутаротация. Качественные реакции на восстанавливающие дисахариды. Гидролиз. Инверсия сахарозы. Биологическое значение дисахаридов.

Биополимеры — 3 вопроса

Полисахариды. Гомо- и гетерополисахариды. Строение: структурное звено, степень полимеризации, разветвленность, типы гликозидных связей, удерживающих полимерную цепь. Крахмал (амилоза, амилопектин), гликоген, целлюлоза. Хитин. Гепарин, гиалуроновая кислота, хондроитин. Строение, свойства, биологическая роль.
Белки. Классификация. Уровни организации белковой молекулы: первичная, вторичная, третичная структура белка. Роль слабых взаимодействий в стабилизации вторичной и третичной структуры биополимеров. Свойства. Биологическая роль.
Нуклеиновые кислоты: ДНК, РНК, строение. Нуклеозиды. Гидролиз нуклеозидов. Нуклеотиды. Строение мононуклеотидов, образующих нуклеиновые кислоты. Гидролиз нуклеотидов. Первичная структура нуклеиновых кислот. Фосфодиэфирная связь. Рибонуклеиновые и дезоксирибонуклеиновые кислоты. Нуклеотидный состав РНК и ДНК. Гидролиз нуклеиновых кислот. Первичная, вторичная структура нуклеиновых кислот, химические связи, стабилизирующие первичную и вторичную структуру. АТФ: строение, гидролиз, энергетическая функция.