Подготовка к экзамену по Химии
Первый Санкт-Петербургский государственный медицинский университет имени академика И.П. Павлова, Лечебное дело, Санкт-Петербург
55 вопросов билетов с разобранными ответами, карточки и тесты по каждому.
Темы и вопросы раздела
Химическая термодинамика. — 5 вопросов
- 1. Предмет изучения термодинамики. Термодинамические параметры. Термодинамические системы.
- 2. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект в изобарном и изохорном процессах. Экзо- и эндотермические процессы. Закон Гесса. Расчет теплового эффекта реакции с помощью следствий закона Гесса.
- 3. Второй закон термодинамики. Энтропийный фактор устойчивости систем. Изменение энтропии при фазовых переходах и в биохимических реакциях.
- 4. Сопряженные реакции. Понятие ведущей и ведомой реакции.
- 5. Определение направления протекания химических и биохимических процессов. Применение свободной энергии Гиббса для определения направления самопроизвольного протекания химических процессов. Учет энтальпийного и энтропийного факторов. Связь изобарно-изотермического потенциала с константой равновесия. Определить знак изменения энтропии в реакции окисления аланина: 2 H2N-CH-COOH(раствор) + 7 O2(газ) → 5 CO2(газ) + CO(NH2)2(раствор) + 5 H2O(ж) (СН3 группа при CH) ΔНр-ции = 1253 кДж/моль. Возможно ли самопроизвольное протекание прямого процесса? При каких температурах следует вести процесс? Каким фактором контролируется возможность протекания процесса?
Кинетика. — 8 вопросов
- 11. Обратимые реакции. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье. 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г)
- 12. При увеличении давления в данной системе, как изменяется скорость прямой и обратной реакций, константы скоростей прямой и обратной реакций, константа равновесия? В какую сторону сместится равновесие?
- 13. Порядок и молекулярность химических реакций. В каких случаях порядок и молекулярность совпадают?
- 9. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса.
- 10. Катализ и катализаторы
- 11. Обратимые реакции
- 12. Влияние увеличения давления на кинетические и термодинамические параметры химической реакции
- 13. Определение молекулярности химической реакции
Растворы. — 9 вопросов
- 14. Физико-химические свойства воды
- 15. Раствор: определение и общая характеристика
- 16. Уточнение
- 17. Закон Генри: формулировка и математическое выражение
- 18. Закон Рауля и его следствия
- 19. Определение и характеристики слабых электролитов
- 20. Закон разбавления Оствальда. Расчёт pH растворов слабой кислоты и слабого основания
- 21. Коллигативные свойства растворов
- 22. Понятие гемолиза эритроцитов, плазмолиза и лизиса клеток
Буферные системы — 3 вопроса
- 23. Буферные растворы кислотного и основного типа
- 24. Буферная ёмкость
- 25. Бикарбонатная и фосфатная буферные системы организма
Комплексные соединения. — 2 вопроса
- 26. Основные положения координационной теории Вернера
- 27. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах
Электрохимия — 6 вопросов
- 28. Электропроводность жидких сред и тканей организма. Зависимость удельной электропроводности от концентрации электролитов. Сравнение растворов 0,1 н HCl и 0,1 н CH₃COOH
- 29. Механизм возникновения равновесного потенциала на металле в растворе собственной соли
- 30. Окислительно-восстановительный электрод
- 31. Потенциалы окислительно-восстановительных биологических систем
- 32. Устройство и принцип работы элемента Даниеля-Якоби
- 33. Общая характеристика потенциометрического метода анализа
Коллоидная химия — 10 вопросов
- 34. Поверхностная энергия
- 35. Адсорбция и абсорбция. Термодинамические причины адсорбции. Физическая адсорбция и хемосорбция. Какой процесс лежит в основе образования холестериновой бляшки на стенке кровеносного сосуда?
- 36. Селективный характер адсорбции из растворов
- 37. Основные принципы хроматографии
- 38. 1. Общая характеристика устойчивости коллоидных систем
- 39. Строение мицеллы и электрофорез золя берлинской лазури
- 40. Механизм процесса коагуляции гидрофобного золя
- 41. Правило Шульце-Гарди и определение электролита с наименьшим порогом коагуляции
- 42. Классификация эмульсий
- 43. Определение прямых и обратных эмульсий
Растворы ВМС — 12 вопросов
- 44. Общая характеристика растворов ВМС в сравнении с истинными и коллоидными растворами
- 45. Термодинамическая устойчивость водных растворов полиамидов
- 46. Особенности процесса растворения высокомолекулярных соединений (ВМС)
- 47. Структура гелей как дисперсных систем
- 48. Классификация органических соединений
- 49. Пространственное строение молекул
- 50. Сопряжение как фактор устойчивости молекул
- 51. Ароматические системы. Определение и критерии ароматичности
- 52. Таутомерия: определение и классификация
- 53. Протолитическая теория кислот и оснований Брёнстеда-Лоури. Факторы, влияющие на силу кислот и оснований. Сравнительная характеристика кислотных свойств спиртов, фенолов и карбоновых кислот
- 54. Органические основания: определение и классификация
- 55. Определение амфотерных соединений